Цинк азотнокислый 6-водный

Цинк (Zincum) способен образовать множество бинарных соединений с неметаллами. Некоторые из них обладают свойствами полупроводников. Соли цинка не содержат окрашенных анионов, а растворы солей вследствие гидролиза имеют кислотную среду. При воздействии аммиаком или щелочью, соли Zn осаждаются и становятся гидроксидом.

Окись цинка, азотнокислый, сульфат, сернокислый и другие соединения цинка

Сульфат Zn (сернокислый цинк) - получают припроизводстве самого Zn, как побочный продукт, имеет вид кристалического порошка белого цвета.

Самое важное промышленное соединение Zn – это окись Zn (ZnO). Получают этот химический реактив путем сжигания паров цинка, которая образуется при плавке руды, на воздухе. Оксид Zn (окись) тонкий порошок белого цвета. При нагревании окраска порошка может измениться на желтую. В основном цинка окись используется при производстве резины для колес автомобилей. Использование оксиси позволяет существенно сократить время вулканизации каучука.

Гидроксид Zn получают, добавив щелочь в водный раствор окись цинка. Гидроксид образуется в виде осадка. Используют гидроксид для синтеза других соединений Zn.

Сульфид Zn получают путем взаимодействия солей Zn в водном растворе и растворимых сульфидов.

Купить окись цинка в уральском заводе химических реакnивов.

Редактор: n7d6fw